تتأثر الخواص الفيزيائية للكحولات بمجموعة الهيدروكسيل وتختلف بشكل كبير عن خصائص الهيدروكربونات المقابلة لها. يتم تلخيص الخصائص الأساسية أدناه:
1. الحالة والرائحة والكثافة
الحالة: كحولات أحادية الهيدريك مشبعة تحتوي على 1-4 ذرات كربون هي سوائل عديمة اللون ومتطايرة؛ الكحولات التي تحتوي على 5-11 ذرات كربون هي سوائل زيتية لزجة؛ والكحولات الأحادية الهيدريك الأعلى التي تحتوي على أكثر من 11 ذرة كربون هي مواد صلبة شمعية عديمة الرائحة والمذاق؛ الكحوليات متعددة الهيدرات (مثل الجلسرين والإيثيلين جلايكول) هي في الغالب مواد شرابية.
الرائحة: الميثانول والإيثانول والبروبانول لها رائحة كحولية مميزة. غالبًا ما يكون للبيوتانول إلى undecanol روائح كريهة.
الكثافة: كثافة الكحولات الدهنية أحادية الهيدريك بشكل عام أقل من 1 جم/سم3، وتزداد الكثافة تدريجياً مع زيادة عدد ذرات الكربون.
2. الذوبان
ترتبط القابلية للذوبان بشكل مباشر بعدد ذرات الكربون وعدد مجموعات الهيدروكسيل:
الكحولات الأليفاتية السفلية (كحولات أحادية الهيدريك تحتوي على أقل من أو تساوي 3 ذرات كربون: الميثانول، الإيثانول، البروبانول) قابلة للذوبان في الماء بسهولة ويمكن امتزاجها بالماء بأي نسبة؛
بدءًا من البيوتانول، تتناقص القابلية للذوبان تدريجيًا مع زيادة عدد الكربون؛ الكحوليات الأعلى (السداسي العشري أو الأعلى) تكاد تكون غير قابلة للذوبان في الماء؛ تصبح قابلية الذوبان سيئة للغاية بدءًا من n-أوكتانول؛
بالنسبة لنفس طول سلسلة الكربون، كلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل، زادت قابلية الذوبان-لأن مجموعات الهيدروكسيل يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء، كما أن النسبة الأعلى من مجموعات الهيدروكسيل تؤدي إلى ذوبان أفضل؛
جميع الكحوليات قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات العضوية.
3. درجات الانصهار والغليان
تتأثر نقاط الانصهار والغليان بكل من الروابط الهيدروجينية والقوى الجزيئية، وذلك باتباع أنماط واضحة:
بالمقارنة مع الألكانات ذات الكتل الجزيئية النسبية المماثلة، تتمتع الكحوليات بنقاط غليان أعلى بكثير بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الكحول؛
تزداد نقطة غليان الكحولات الأحادية الهيدريك-المشبعة ذات السلسلة المستقيمة تدريجيًا مع زيادة عدد ذرات الكربون في الجزيء؛ لنفس العدد من ذرات الكربون، كلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل، زادت نقطة الغليان (تحتوي الكحوليات متعددة الهيدرات على مواقع روابط هيدروجينية متعددة، مما يؤدي إلى نقاط غليان أعلى، مثل جلايكول الإيثيلين، الذي يصل إلى 197 درجة)؛
تزداد نقطة الانصهار بشكل عام تدريجيًا مع طول سلسلة الكربون، مع جزء صغير فقط يظهر شذوذات طفيفة في البنية البلورية، والتي لم يتم استكشافها بعمق على مستوى المدرسة الثانوية.