تنقسم خصائص الإيثرات إلى خصائص فيزيائية وكيميائية. وبشكل عام، فإن خواصها الكيميائية مستقرة نسبيًا، كما هو مفصل أدناه:
الخصائص الفيزيائية
الحالة والرائحة: في درجة حرارة الغرفة، يكون ثنائي ميثيل إيثر وميثيل إيثيل إيثر فقط غازات؛ معظم الإيثرات هي سوائل عديمة اللون ذات رائحة مميزة.
نقاط الانصهار والغليان: نظرًا لأن جزيئات الأثير لا يمكنها تكوين روابط هيدروجينية، فإن نقاط غليانها أقل بكثير من الكحولات التي لها نفس عدد ذرات الكربون، وقريبة من درجات الألكانات ذات الأوزان الجزيئية المماثلة.
الذوبان: قابل للذوبان بسهولة في المذيبات العضوية. تتمتع الإيثرات السفلية ببعض القابلية للذوبان في الماء، في حين أن الإيثرات الأعلى قابلة للذوبان بشكل طفيف. يمكن للإثيرات الحلقية، مثل رباعي هيدروفيوران و1.4-ديوكسان، بسبب تعرض ذرات الأكسجين، أن تشكل روابط هيدروجينية مع الماء وتكون قابلة للامتزاج تمامًا مع الماء.
الكثافة: معظم الإيثرات لها كثافة أقل من الماء وهي سوائل قابلة للاشتعال؛ يمكن لأبخرتها أن تشكل مخاليط متفجرة مع الهواء.
الخواص الكيميائية
الإيثرات (باستثناء الإيثرات الحلقية) خاملة كيميائيًا عمومًا، مع ثبات أقل قليلاً من الألكانات. وهي مستقرة للمعادن القلوية والقواعد القوية والعوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال. وهي لا تتفاعل مع الصوديوم المعدني في درجة حرارة الغرفة، ولذلك غالبًا ما يستخدم الصوديوم المعدني لتجفيف الإيثرات، مما يجعلها مناسبة كمذيبات عضوية.
ردود أفعالهم المميزة تشمل بشكل رئيسي:
تكوين أملاح الجانات: تحتوي ذرة الأكسجين الموجودة في رابطة الأثير على زوج وحيد من الإلكترونات، والتي يمكن أن تكون بمثابة قاعدة ضعيفة لتتحد مع الأحماض القوية المركزة (مثل حمض الكبريتيك المركز وحمض الهيدروكلوريك المركز) لتكوين أملاح الجانات، وبالتالي تذوب في الأحماض القوية المركزة. يمكن استخدام هذه الخاصية لفصل وتحديد الإيثرات من الألكانات/الألكانات الهالوية؛ يمكن أن يتفاعل أيضًا مع أحماض لويس مثل ثلاثي فلوريد البورون، وثلاثي كلوريد الألومنيوم، وكواشف غرينيارد لتكوين أملاح الجانات.
انقسام رابطة الأثير: في ظل ظروف التسخين، يمكن أن تتفاعل الإيثر مع أحماض الهيدروهاليك، مما يؤدي إلى كسر رابطة الأثير لتكوين كحول وهالوكان. إذا كان حمض الهيدروهاليك زائدًا، فسيستمر الكحول المتولد في التفاعل ليعطي جزيئين من الهالوكين. التفاعل بشكل عام هو HI> HBr> HCl.
الأكسدة التلقائية-: ستؤدي الإثيرات مثل ثنائي إيثيل إيثر، عند تعرضها لفترة طويلة للهواء والضوء، إلى توليد بيروكسيدات متفجرة غير متطايرة. يمكن أن تؤدي البيروكسيدات المتبقية أثناء التقطير إلى حدوث انفجار. قبل استخدام الإيثرات المخزنة لفترات طويلة، يجب اختبار مستويات البيروكسيد؛ إذا تم الكشف عن نتيجة إيجابية، فيجب معالجة الأثير قبل الاستخدام.
الخصائص الخاصة للإيثرات الحلقية: تظهر الإيثرات الحلقية (مثل الإيبوكسيدات) سلالة حلقية، مما يجعلها أكثر تفاعلًا كيميائيًا. يمكن أن تخضع لتفاعلات فتح حلقي-تحت التحفيز الحمضي أو القاعدي وتتفاعل مع مجموعة متنوعة من النيوكليوفيلات.